ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি সহায়িকা
মেডিকেল ভর্তি পরীক্ষায় রসায়ন অংশে এই অধ্যায় থেকে প্রতি বছর নিশ্চিতভাবে প্রশ্ন আসে। এই ওয়েবসাইটটি এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে তথ্যভিত্তিক প্রশ্ন, গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রম এবং মনে রাখার কৌশলগুলো সহজে আয়ত্ত করা যায়।
আধুনিক পর্যায় সারণী (ব্লক ভিত্তিক)
যেকোনো মৌলের উপর মাউস হোভার করে তার তথ্য দেখুন।
ব্লকভিত্তিক মৌলসমূহের ধর্মাবলী ( সর্বোচ্চ গুরুত্বপূর্ণ)
s-ব্লক মৌল: ক্ষার ও মৃৎক্ষার ধাতু
মোট মৌল: ১৪টি (গ্রুপ ১, ২ + হিলিয়াম)। এরা তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক ও শক্তিশালী বিজারক।
গ্রুপ ১: "লি-না-কে রুবি ছেঁচে ফেলেছে"
গ্রুপ ২: "বিরিয়ানি মোগলাই কাবাব সরিয়ে বাটিতে রাখো"
বিশেষ তথ্য:
- লিথিয়ামের ব্যতিক্রম: অধিক চার্জ ঘনত্বের কারণে এটি পোলার সমযোজী যৌগ গঠন করে। এর লবণ পানিতে কম, কিন্তু অ্যালকোহল ও অ্যাসিটোনে বেশি দ্রবণীয়।
- সোডিয়াম (Na): অত্যন্ত সক্রিয় ধাতু হওয়ায় একে কেরোসিনের নিচে রাখা হয়।
শিখা পরীক্ষায় বর্ণহীন (ব্যতিক্রম)
বেরিলিয়াম (Be) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg) শিখা পরীক্ষায় কোনো বর্ণ দেখায় না। কারণ এদের আকার ছোট এবং ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের সাথে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে।
p-ব্লক মৌল: বৈচিত্র্যের জগৎ
মোট মৌল: ৩৬টি (গ্রুপ ১৩-১৮)। এই ব্লকে ধাতু, অধাতু ও ধাতব পদার্থ (metalloid) সবই আছে।
উপধাতু (৬টি): "বোরনের সিলিন্ডারে জার্মান আর্সেনিক আন্টিকে টেলিফোন দিল"
(B, Si, Ge, As, Sb, Te)
অক্সাইডের প্রকারভেদ (Mnemonic সহ):
- নিরপেক্ষ অক্সাইড: "হাই কানা নাই নানা" (H₂O, CO, NO, N₂O)
- উভধর্মী অক্সাইড: "জানি তুমি ইন্ডিয়া গেলে সোনা পাবে আজ" (ZnO, TiO₂, In₂O₃, Ga₂O₃, SnO₂, PbO, Al₂O₃)
- মিশ্র অক্সাইড: Fe₃O₄, Mn₃O₄, Pb₃O₄
d-ব্লক মৌল: অবস্থান্তর ধাতু
মোট মৌল: ৪১টি। এরা রঙিন যৌগ ও জটিল আয়ন গঠন করে।
d-ব্লক কিন্তু অবস্থান্তর নয়
স্ক্যান্ডিয়াম (Sc), জিংক (Zn), Y, Cd, Hg অবস্থান্তর মৌল নয়।
আয়নের বর্ণ (Mnemonic):
- "আনিকার ব্যাগ সবুজ" ⟶ Fe²⁺, Ni²⁺, V³⁺ (সবুজ)
- "নীলেরা কয় ভাই" ⟶ Cu²⁺, V⁴⁺ (নীল)
- "কোন মন গোলাপি" ⟶ Co²⁺, Mn²⁺ (গোলাপি)
- "CR টম বেগুনি খায়" ⟶ Cr³⁺, Mn³⁺ (বেগুনি)
- হলুদ ⟶ Fe³⁺
f-ব্লক মৌল: অন্তঃ অবস্থান্তর ধাতু
মোট মৌল: ২৭টি। এদেরকে ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সিরিজে ভাগ করা হয়।
- বিরল মৃত্তিকা ধাতু (Rare Earth Metals): ১৫টি ল্যান্থানাইড + Sc + Y = মোট ১৭টি।
- অ্যাকটিনাইড সিরিজের সব মৌল তেজস্ক্রিয়।
- ল্যান্থানাইড সংকোচন: 4f অরবিটালের দুর্বল আবরণী প্রভাবের কারণে পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে আকার সংকুচিত হয়।
- এদের আয়নীকরণ শক্তি d-ব্লক মৌল অপেক্ষা কম।
ইন্টারেক্টিভ সিমুলেশন
শিখা পরীক্ষা সিমুলেশন
নিচের মৌলগুলোর বাটনে ক্লিক করে তাদের স্বাতন্ত্র্যসূচক শিখার বর্ণ দেখুন।
একটি মৌল নির্বাচন করুন
পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ভিজ্যুয়ালাইজার
একটি ধর্ম নির্বাচন করে পর্যায় সারণীতে তার পরিবর্তন দেখুন। গাঢ় রং বেশি মান এবং হালকা রং কম মান নির্দেশ করে।
*এই সিমুলেশনটি একটি সাধারণ ধারণা দেওয়ার জন্য তৈরি, প্রকৃত মান দেখানো হয়নি।
পর্যায়বৃত্ত ধর্ম এবং তাদের ব্যতিক্রম
পারমাণবিক আকার
একই পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়।
একই গ্রুপে: উপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়।
Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
N³⁻ > O²⁻ > F⁻
আয়নীকরণ শক্তি
একই পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
একই গ্রুপে: উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়।
ব্যতিক্রম (Mnemonic: 'নোবের')
N > O এবং P > S (অর্ধপূর্ণ p-অরবিটাল)
Be > B এবং Mg > Al (পূর্ণ s-অরবিটাল)
ইলেকট্রন আসক্তি
একই পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
একই গ্রুপে: উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়।
হ্যালোজেন ও চ্যালকোজেনের ক্রম
Cl > F > Br > I (সর্বোচ্চ Cl)
S > Se > Te > Po > O (সর্বনিম্ন O)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা
একই পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
একই গ্রুপে: উপর থেকে নিচে হ্রাস পায়।
এই ধর্মটির কোনো ব্যতিক্রম নেই। সর্বোচ্চ: ফ্লোরিন (F)।
মান (পাউলিং): F(4) > O(3.5) > N(3) = Cl(3) > Br(2.8) > C(2.5) = S(2.5) = I(2.5) > H(2.1) = P(2.1)
রাসায়নিক বন্ধন সংক্রান্ত বিশেষ তথ্য
পোলারায়ন ও ফাজানের নীতি
আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করার জন্য ফাজানের নীতি ব্যবহৃত হয়। পোলারায়ন যত বেশি, সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বেশি।
- ক্যাটায়নের আকার ছোট ও চার্জ বেশি হলে পোলারায়ন বেশি। (LiCl > NaCl)
- অ্যানায়নের আকার বড় ও চার্জ বেশি হলে পোলারায়ন বেশি। (CaI₂ > CaCl₂)
- d ও f ব্লকের ক্যাটায়নের পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি।
- ফলাফল: পোলারায়ন বাড়লে গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক ও দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়।
হাইড্রোজেন বন্ধন
অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল (F, O, N) এর সাথে যুক্ত H পরমাণু অন্য অণুর F, O, N এর সাথে যে দুর্বল বন্ধন গঠন করে।
- HF এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5°C), HCl অপেক্ষা বেশি।
- H₂O তরল কিন্তু H₂S গ্যাসীয়।
- বরফ পানিতে ভাসে কারণ H-বন্ধনের ফলে বরফের ঘনত্ব পানির চেয়ে কম হয়।
- অর্থো-নাইট্রোফেনল (গলনাঙ্ক 45°C) অন্তঃআণবিক H-বন্ধন গঠন করে, কিন্তু প্যারা-নাইট্রোফেনল (গলনাঙ্ক 114°C) আন্তঃআণবিক H-বন্ধন গঠন করে।
চৌম্বক ধর্ম ও অধঃক্ষেপের বর্ণ
চৌম্বক পদার্থের প্রকারভেদ:
ডায়াচৌম্বক: "আব্বুর হাতে রূপা কাঁদে শুনে জিংক (দস্তা) সীসা পানি দাও তাকে"
(Au, H₂, Ag, Cu, Zn, Pb, H₂O)
প্যারাচৌম্বক: "প্লুটো আজ ক্রিম মেখে সেজে এল"
(Pt, O₂, Cr³⁺, Mn, Al)
ফেরোচৌম্বক: "আকোনি"
(Fe, Co, Ni)
অধঃক্ষেপের বর্ণ (Mnemonic):
"বস কাহিনী হলো জিসান ও ক্রুস মধুপুর কবে গেল, লস লাব নিসে"
- V ⟶ সবুজ
- Cu ⟶ হালকা নীল
- Zn ⟶ সাদা
- Cr ⟶ সবুজ-ধূসর
- Mn ⟶ ধূসর
- Co ⟶ গোলাপি
- Fe²⁺ ⟶ সবুজ
- Fe³⁺ ⟶ বাদামী
- Ni ⟶ সবুজ
চূড়ান্ত প্রস্তুতি: এক নজরে রিভিশন (Rapid Fire Round)
- ✔ d-ব্লক কিন্তু অবস্থান্তর নয়: Sc, Zn, Cd, Hg
- ✔ ফেরোম্যাগনেটিক মৌল: Fe, Co, Ni
- ✔ মুদ্রা ধাতু (গ্রুপ-১১): Cu, Ag, Au
- ✔ সর্বোচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি: Cl
- ✔ সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা: F
- ✔ সর্বনিম্ন আয়নীকরণ শক্তি: Cs
- ✔ সর্বাধিক আয়নীকরণ শক্তি: He
- ✔ তরল ধাতু: Hg, Ga, Cs, Fr
- ✔ তরল অধাতু: Br₂
- ✔ নিরপেক্ষ অক্সাইড: CO, NO, N₂O
- ✔ উভধর্মী অক্সাইড: Al₂O₃, ZnO, PbO
- ✔ Al₂Cl₆ অণুতে মুক্তজোড় e⁻: ১৬টি
- ✔ ডুবুরির সিলিন্ডারে গ্যাস: He (80%)
- ✔ শিখা পরীক্ষায় বর্ণহীন: Be, Mg